第一部分：核心概念与基础
在开始计算之前,必须牢固掌握三个核心概念：
- 相对原子质量：以一个碳-12原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，它是一个无单位的比值，但通常我们使用其“约等于”的数值（如 H≈1, O≈16, C≈12）进行计算。
- 相对分子质量 (Mr)：一个分子中各原子的相对原子质量的总和，它也是一个无单位的比值。
- 计算公式：Mr(AₓBᵧ) = x × Ar(A) + y × Ar(B)
- 质量分数：某元素在化合物总质量中所占的百分比。
- 计算公式：某元素质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数) / 化合物的相对分子质量 × 100%
第二部分：核心计算类型与技巧
计算相对分子质量
这是最基础的计算,关键在于细心和善用工具。
技巧1：分组计算，简化过程 对于复杂的化学式，不要从头加到尾，可以将相同或容易计算的原子分组。
- 示例：计算 [Cu(NH₃)₄]SO₄ 的相对分子质量。
- 错误做法：Cu + N + H + H + H + H + S + O + O + O + O (容易数错)
- 技巧做法：
- 计算铵根部分 (NH₃)₄：4 × (N + 3H) = 4 × (14 + 3×1) = 4 × 17 = 68
- 计算硫酸根部分 SO₄：S + 4O = 32 + 4×16 = 96
- 计算中心离子 Cu：64
- 总和：Mr = 68 + 96 + 64 = 228
技巧2：利用化学式“计量数” 化学式前的系数（计量数）表示分子的个数，计算时需要乘上这个系数。
- 示例：计算 2C₂H₅OH 的总相对分子质量。
- 技巧：先计算一个 C₂H₅OH 的 Mr，再乘以 2。
- Mr(C₂H₅OH) = 2×12 + 6×1 + 16 = 46
- 总质量 = 2 × 46 = 92
计算化合物中各元素的质量分数
技巧3：抓住“原子个数比” 质量分数只与各元素的原子个数和其相对原子质量有关，与样品的总量无关。
- 示例：计算 Fe₂O₃ (氧化铁) 中铁元素的质量分数。
- 步骤：
- Mr(Fe₂O₃) = 2 × Ar(Fe) + 3 × Ar(O) = 2×56 + 3×16 = 112 + 48 = 160
- Fe元素的总“质量贡献” = 2 × Ar(Fe) = 2 × 56 = 112
- 质量分数 = (112 / 160) × 100% = 70%
- 关键点：分子是“所有铁原子的质量”，分母是“整个分子的质量”。
- 步骤：
技巧4：快速估算（选择题/填空题适用） 当选项差距较大时，可以通过估算快速得出答案。
- 示例：比较 CH₄ 和 NH₃ 中氢元素的质量分数。
- CH₄：H占 4/16 = 1/4 = 25%
- NH₃：H占 3/17 ≈ 3/16 = 18.75%
- CH₄ 中 H 的质量分数更高。
已知元素质量，求化学式
这是计算的难点,需要建立方程组。
技巧5：设“1”法与“比例法” 这是解决此类问题的核心思想。设一个分子的原子数为 1，然后根据质量关系求出其他原子的个数。
- 示例：某氧化物中，氧元素与铁元素的质量比为 3:7，求该氧化物的化学式。
- 步骤：
- 设化学式为 FeₓOᵧ。
- 根据质量关系列方程： m(Fe) : m(O) = 7 : 3 (x × Ar(Fe)) : (y × Ar(O)) = 7 : 3 (x × 56) : (y × 16) = 7 : 3
- 解比例方程： 56x / 16y = 7 / 3 (56/16) × (x/y) = 7/3 3.5 × (x/y) = 7/3 x/y = (7/3) / 3.5 = (7/3) / (7/2) = 2/3
- 确定原子个数比：x : y = 2 : 3
- 写出化学式：Fe₂O₃
- 步骤：
技巧6：利用摩尔数（进阶）中给出了质量，并且你学了摩尔的概念，这是最精确、最强大的方法。
- 示例：某 4.6g 有机物中含 C 2.4g，H 0.6g，O 1.6g，求其最简式。
- 步骤：
- 求各元素物质的量： n(C) = m(C) / Ar(C) = 2.4g / 12g/mol = 0.2 mol n(H) = m(H) / Ar(H) = 0.6g / 1g/mol = 0.6 mol n(O) = m(O) / Ar(O) = 1.6g / 16g/mol = 0.1 mol
- 求物质的量之比（即原子个数比）： n(C) : n(H) : n(O) = 0.2 : 0.6 : 0.1
- 化为最简整数比： 将比值同时乘以 10，得到 2 : 6 : 1。
- 写出最简式：C₂H₆O
- 步骤：
计算一定量物质中某元素的质量
技巧7：两步法（最稳妥）
- 第一步：计算该物质的相对分子质量。
- 第二步：用物质总质量乘以该元素的质量分数。
- 示例：计算 49g 硫酸 (H₂SO₄) 中含有多少克硫元素。
- 步骤：
- Mr(H₂SO₄) = 2×1 + 32 + 4×16 = 98
- S的质量分数 = (32 / 98) × 100%
- m(S) = 49g × (32 / 98) = 16g
- 步骤：
技巧8：一步法（更快捷） 将两步法合并，直接使用公式： 元素质量 = 物质总质量 × (该元素相对原子质量 × 原子个数 / 物质相对分子质量)
- 示例：同上。
- m(S) = 49g × ( (1 × 32) / 98 ) = 49g × (32 / 98) = 16g
- 技巧：49 和 98 可以约分，49/98 = 1/2，m(S) = 32 / 2 = 16g。先约分，再计算，可以大大简化数字。
第三部分：综合技巧与注意事项
- 单位意识：虽然相对原子质量和分子质量无单位，但在涉及具体质量（如克）的计算时，要保持单位一致。
- 准确性：熟记常见元素的相对原子质量（H, C, N, O, Na, Mg, Al, S, Cl, Fe, Cu, Zn 等），避免因记错而导致全盘皆输。
- 检查：计算完成后，养成检查的习惯。
检查原子个数有没有漏掉或
